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標準狀況下，某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】分析：mg混合氣體的物質的量為=mol，由此計算混合氣體的平均相對摩爾質量，則可計算出ng混合氣體的物質的量，進而計算體積．
解答：解：mg混合氣體的物質的量為=mol，
則混合氣體的平均摩爾質量為M===g/mol，
所以ng混合氣體的物質的量為n===mol，
則V=nVm=22.4L/mol×mol=L，
故選A．
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意計算混合氣體的摩爾質量為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
元素 有關信息
A 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074n m
B 所在主族序數與所在周期序數之差為4
C 原子半徑為0.102n m，其單質在A的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
D 最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數相等的陰、陽離子
E 原子半徑為0.075n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）畫出B的離子結構示意圖
；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式
．
（2）鹽X水溶液顯
酸
酸
（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）D2CA3的溶液與B的單質能發生反應，其反應的離子方程式為
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
．
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時，正極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（5）如圖是一個電解過程示意圖．假設使用Y-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣（設空氣中氧氣的體積含量為20%）
112
112
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

標準狀況下，某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是


  1. A.
    數學公式
  2. B.
    數學公式
  3. C.
    數學公式
  4. D.
    數學公式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是（　　）
A．
22.4nb
m×6.02×1023
B．
22.4mb
b×6.02×1023
C．
22.4n×6.02×1023
mb
D．
nb×6.02×1023
22.4m

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