Question

（每空2分，共10分）某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：

（1）配制待測液：稱取4．1 g固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成250 mL溶液。

（2）滴定

①用______________量取10．00 mL待測液。

②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0．201 0 mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到_______________________時停止滴定。

（3）數據處理

實驗次 序編號	鹽酸溶液體積 V/mL	氫氧化鈉溶液體積 V/mL
1	19．90	10．00
2	20．10	10．00
3	22．00	10．00
4	20．00	10．00

根據上述表格，選取合適的數據，計算待測燒堿溶液的濃度為_____________，燒堿的純度為___________（保留兩位小數）。

（4）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是（多選）

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E．配制溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大

F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大

G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大

Answer 1