【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子數為NA
B. 標準狀況下，1 L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數為8NA/22.4
C. 標準狀況下，1 L SO3所含分子數為NA/22.4
D. 標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.4NA
全優測試卷系列答案
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋
D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下：
（1） “溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應物充分接觸外，另一目的是_____________________。
（2） “過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據是_____________________。
（3）按以下步驟可以測定產品中草酸根的質量分數。
①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O
+2MnO
+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。
④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
（I）測得的產品中n(Fe
) ∶n(C2O
) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）請計算產品中C2O
的質量分數(寫出計算過程)。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. HX的電離常數Ka的數量級為10-10
B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中正確的是
A．BaCO3可以轉化為BaSO4 ，反過來則不行
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D．常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10－6 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
X | 其單質為固體，常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運動狀態的電子 |
Z | 非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族，其單質常用作導線 |
請回答下列問題(答題時，X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：
（1）X的單質與Z的單質反應的產物為_____________。(填化學式)。
（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。
（3）M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請解釋原因______________________。
（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結構式為_____________。
（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，NA=6.02×1023mol-1)。
【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半徑比S2-半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔點高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4 
【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態的電子，Y為C元素；X的單質為固體，常用作電極材料，X只能為Li元素；Z 是非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同，Z的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；W是主族元素，與Zspan>原子的價電子數相同 ，W為S元素；R 的價層電子排布式為3d64s2，R為Fe元素；M位于第IB族，其被稱作“電器工業的主角”，為Cu元素。
(1)鋰與氧氣反應生成氧化鋰，故答案為：Li2O；
(2)同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，O和S元素相比，第一電離能較大的是O，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，故答案為：O；[Ar]3d9；
(3)氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高，故答案為：高；氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高；
(4)CO2中的C采用sp雜化，VSEPR 模型為直線型；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結構式為[N=N=N]-，故答案為：直線型； sp；[N=N=N]-；
(5)由面心上Cu與2個S相連，晶胞中每個Cu原子與4個S相連；8個S均在體內，由化學式為CuFeS2，則含晶胞質量為
，晶胞參數a=0.524nm，c=1.032nm，體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ=
=
=
gcm-3，故答案為：4；。
點睛：本題考查晶胞計算及雜化等，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握物質結構與性質、晶胞結構及計算等為解答該題的關鍵。本題的難點是晶胞的計算。
【題型】推斷題
【結束】
12
【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
已知：
;有機物分子中，同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩定，會自動脫水。
回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。K含有官能團的名稱是__________________。
（2）反應⑦的作用是____________________________，⑩的反應類型是____________________________。
（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________________。
（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結構簡式為_____________。
（5）1molD與1molH2的加成產物同時滿足下列條件的同分異構體有_____________種。
①苯環上只有四種不同化學環境的氫原子；
②能與FeCl3發生顯色反應;
③分子中只存在一個環不含其它環狀結構。
（6）將由D為起始原料制備
的合成路線補充完整。
_________________________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中
=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：
（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是_______ 。
（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。
A. 
B. 
C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應加NaHSO4________mL。 (保留到小數點后一位)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列括號內為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據有關數據回答下列問題：
(鹽酸 分子式：HCl 相對分子量：36.5 密度：1.2 g/mL HCl質量分數：36.5%)
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______________。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目
D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.4 mol·L－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線
②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）
b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。（____）
(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液，則該同學需取__________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是____________________________（填字母）。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
（1）檢驗濾液中的
的方法是____________。
（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發生反應的離子方程式為__________。
（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。
（4）試劑III的名稱是________，③中發生反應的離子方程式為____________。
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