Question

5．高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 該反應的焓變為正值
• B． 恒溫恒容下，充入N₂，平衡不移動
• C． 升高溫度，逆反應速率增大
• D． 該反應化學方程式為CO+H₂O$?_{高溫}^{催化劑}$CO₂+H₂

Answer 1

分析 化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，某反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），恒容時，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，由此分析解答．

解答 解：A、恒容時，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，所以該反應的焓變為正值，故A正確；
B、恒溫恒容下，充入N₂，氮氣是非反應氣體，濃度不變，平衡不移動，故B正確；
C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故C正確；
D、反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數等，難度中等，注意對化學平衡常數的理解，同一反應，化學計量數不同，平衡常數不同．