下列物質或溶液中，導電性最強的是

A.
氯化鈉晶體
B.
熔融的氫氧化鈉
C.
飽和氫硫酸溶液
D.
飽和碳酸鈣溶液

B
氯化鈉晶體是由不能自由移動的陰、陽離子組成的，熔融的氫氧化鈉是由自由移動的陰、陽離子組成的，所以氯化鈉晶體不導電，熔融的氫氧化鈉導電且導電性很強．硫化氫的溶解度較小，又是弱電解質，氫硫酸中自由移動離子的濃度很小，導電性很弱．碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣溶液中自由移動離子的濃度非常小，導電性很弱．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優異性能．經檢測，M中只含有兩種短周期元素．現取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質B有如下轉化關系：B

H2O

EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質M的化學式為

AlN

，屬于

原子

晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是

（填序號）．
a．鹽酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工業堿性廢水中若含有NO^-₂，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式

2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

．若改用電解法將廢水中NO^-₂轉換為N₂除去，N₂將在

陰極

（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

．
（5）現發現一種活性很強的化合物G，其組成為NH₅，G遇水能產生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質G的電子式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H₂SO₄的反應和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩定性，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．

以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄．
材料一：小組交流記錄
學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+S

Cu₂S（黑色）
材料二、探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減小10%左右．
根據上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導管的作用是；

導氣、冷凝、回流

；D、E兩支試管中CCl₄的作用是

防止倒吸

．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：

S+2H₂SO₄（濃）

△

3SO₂↑+2H₂O

S+2H₂SO₄（濃）

△

3SO₂↑+2H₂O

．
（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（SHO₃）₂的緣故．請你設計實驗驗證學生1的猜想

取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）

．
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是：

CuO、CuS、Cu₂S

．（寫化學式）
（5）學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發現溶液呈酸性，對比，學生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請寫出該水解反應的離子方程式：

Cu²⁺+H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺

．
你的猜想是：

銅和濃硫酸反應的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性

；
請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：

取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產生，證明硫酸過量（其他答案也合理）

．
（6）該研究性學習小組的同學為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩定性，他們取98gCu（OH）₂固體，加熱至80℃-100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，據此可推得，X的化學式為

Cu₂O

，可以得出的結論是

高于100°C時Cu₂O比CuO穩定，在溶液中Cu²⁺比Cu⁺穩定

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生”．設計使用了如下裝置進行實驗．（假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是

增大銅粉與氧接觸面積，使反應迅速、充分

．
（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是

N₂

（填化學式），通入該氣體的目的是

排出D中的空氣

；進行此步操作時應關閉

關閉K₃

，打開

打開K₁、K₂

（填K₁、K₂或K₃）．
（3）關閉K₁、K₂，打開K₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿．則D中一定發生反應的離子方程式為：

Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（4）若E中出現倒吸，可采取的應急操作是

向下調節量氣管（或及時關閉K₃）

．
（5）I．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為

0.0720

mol?L^-1．
Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應

有

（填“有”或“無”）NO生成，其依據是（請用數據和文字說明）

E裝置中生成100mL、0.0720mol?L^-1硝酸時產生的NO約為80.6mL，而試管中原有50mLN₂，二者之和小于139.00mL，說明生成NO₂的同時有NO生成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區二模）某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：

（1）上圖裝置存在不足，請在圖中C處畫出所需裝置并標注試劑名稱

．
（2）實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導氣管F，將F的末端浸入液面以下，

向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下

，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察

導氣管F管口處有氣泡冒出

，停止加熱，F中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
（3）為探究該反應產生的氣體性質，將網個棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個棉球顏色變化情況，并記錄，請填寫下表空白：

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現象	解釋或結論
i	品紅溶液品紅溶液	棉球變為白色，微熱后又恢復紅色
ii	FeCl₃溶液 FeCl₃溶液	棉球變為淺綠色	離子方程式： SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺ SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺ 結論： SO₂有還原性 SO₂有還原性
iii	Na₂S溶液	棉球變為淺黃色	解釋：淺黃色物質是 S S 結論： SO₂有氧化性 SO₂有氧化性
iv	石蕊試液石蕊試液	棉球變為紅色	化學方程式： SO₂+H₂O?H₂SO₃ SO₂+H₂O?H₂SO₃ 結論：該氣體屬于酸性氧化物

（4）反應結束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應采取的操作足

從D管口向試管A中鼓入足量空氣

．
（5）為探究試管A反應后的溶液中產物種類，小組同學提出3種假設，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，完成此探究實驗所需試劑至少有

KSCN溶液和K₃[Fe（CN）₆]溶液或KSCN溶液和KMnO₄溶液

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分) 某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是_________(填化學式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填K₁、K₂或K₃)。

（3）關閉K₁、K₂，打開K₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿。則D中一定發生反應的離子方程式為：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出現倒吸，可采取的應急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為__________________mol·L^－¹。

Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據是（請用數據和文字說明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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下列物質或溶液中，導電性最強的是