【題目】下列有關苯分子的說法不正確的是( )
A.苯分子中
原子采用
雜化，形成夾角為
的三個雜化軌道
B.每個碳原子有一個與碳環平面垂直的未參與雜化的
軌道，以“肩并肩”方式相互重疊，形成大
鍵
C.苯分子中最多有六個原子共面，六個碳碳鍵完全相同
D.苯分子中的大鍵可表示為
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研課題小組研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業廢液,制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3,設計出如下實驗流程:
已知:
①氫氧化鋅沉淀呈白色
②氫氧化錳難溶于水
③溶液中金屬離子沉淀完全時,其濃度
回答下列問題:
（1）向工業廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現象有:溶液的顏色發生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。
（2）第一次調pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標號),并觀察實驗現象。
a.稀氨水 b.KSCN溶液 c.K3Fe(CN)6溶液
（3）第二次調pH前,科研小組成員在室溫下分析此時的溶液,得到相關數據見下表
為防止Mn2+也同時沉淀造成產品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調pH前后液體體積的變化忽略不計)
（4）已知常溫下,
。在除鋅時發生沉淀轉化反應為
,其平衡常數K= ___。
（5）沉錳反應在酸性條件下完成,寫出反應的離子方程式____。
（6）下列關于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____ (填標號)。
a.若沉錳反應時加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產率將降低
b.若沉錳后進行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌
c.若除鋅時加入MnS質量為xg,沉錳反應中錳元素無損失,MnO2的產量將增加xg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
B.在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
C.根據反應中HNO3(稀)
NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)
D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閃鋅精礦(含有ZnS、SiO2和少量FeS雜質)，鈦白廢液(含H2SO4約20%，還有少量Fe2+、TiO2+)。利用鈦白廢液及閃鋅精礦聯合生產七水合硫酸鋅流程簡化如下：
回答下列問題：
(1)在焙燒過程中，產生了具有漂白性的氣體和金屬氧化物，其中氣體是_________，濾渣X的主要成分是_________________。
(2)氧化時，如果鼓入空氣不足，其弊端是__________，生成H2TiO3的相關離子反應方程式為____________，從生產實際考慮，調pH時，選擇加入石灰乳而不是燒堿的原因是_________。
(3)常溫下，濾液Y中鋅離子濃度約為6mol/L，若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。據此分析，加入石灰乳調節的pH應不超過________，此時溶液中還有的雜質陽離子為H+和__________。
(4)工業上，常用電解硫酸四氨合鋅(II)溶液（含[Zn(NH3)4]2+）制備單質鋅，其陰極的電極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次增強），都極易與水反應。已知
，下列推測正確的是（ ）
A.XeF2分子中各原子均達到8電子的穩定結構
B.某種氟化氙晶體的基本結構單元如圖所示，可推知其化學式為XeF6
C.XeF4與水反應時，每生成2 mol Xe轉移8 mol電子
D.XeF2加入水中，在水的作用下，將生成Xe和F2
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【題目】硫及其化合物具有一定的空間結構。
(1)S單質的常見形式為
，其環狀結構如圖所示，S原子之間以單鍵相連，則S原子采取的雜化軌道方式是__________。
(2)氣態
分子的立體構型為__________；
的立體構型為__________。
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【題目】香料G的一種合成工藝如圖所示。
已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1∶1。
②CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
③CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為________ ，G中官能團的名稱為________。
(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是______
(3)有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4 (H＋)代替O2，你認為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認為合理則不填此空)。
(4)寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K→L________，反應類型________。
(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。(不考慮立體異構)
①能發生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環上只有2個對位取代基
(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線______(其他無機原料任選)。請用以下方式表示：A
B目標產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在國防建設、工農業生產和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：
(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。
① 若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。
②將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的
=______；(NH4)2SO3溶液中的質子守恒____________。
(2)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；
③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；
(3)亞硝酸(HNO2)的性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______ 。
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