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13．在一定條件，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡狀態(tài)．
①若A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
②若A、B、C均為氣體，且m+n＜p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③若在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時間的變化關(guān)系如圖所示（從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度）．則a、b兩點的正反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 ①根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學(xué)平衡的影響，一定條件下的可能反應(yīng)，改變其中一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動．
②若A、B、C均為氣體，且m+n＜p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，即平衡逆向移動，據(jù)此判斷；
③根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大進行判斷．

解答 解：①因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A、C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則m＜p，即平衡移動的方向是逆反應(yīng)方向，
故答案為：逆；
②若A、B、C均為氣體，且m+n＜p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，即平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
③a點溫度小于b點溫度，溫度升高，反應(yīng)速率增大，
故答案為：＜．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析、物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，解答本題的關(guān)鍵是外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學(xué)平衡的影響，然后對問題做出正確的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
B．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽為當今有機合成的“新基石”．
（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)．
已知：ⅰCO的標準燃燒熱：-283.0kJ•mol-1，
ⅱ1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
ⅲ2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（l）△H=-342.5kJ•mol-1．
該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是因為該反應(yīng)△H＜0，△S＜0．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）c（C{O}_{2}）}$．
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達到平衡狀態(tài)的是AD（選填編號）．
A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2）       B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變       D．容器內(nèi)壓強不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．

在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是10；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是7.5×10-4mol•L-1•h-1．
④如果在其它條件不變的情況下，研究反應(yīng)溫度對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，請在圖2的坐標系中畫出從投入反應(yīng)物開始，隨著反應(yīng)溫度不斷升高（不考慮溫度對催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設(shè)起始溫度為T0℃）．
⑤假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高TON值的是B．
A．往反應(yīng)體系中添加催化劑            B．往反應(yīng)體系中添加吸水劑
C．從反應(yīng)體系中分離出CO2           D．擴大容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
（4）如圖是該學(xué)生在實驗室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①④⑤（填操作序號）．
（5）用98%，1.84g/cm的濃硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此濃硫酸的體積是27.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式的書寫，正確的有（　　）個
①將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2═2Fe3+2Cl-
②氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
③過氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
④氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH$\stackrel{+}{4}$
⑤鈉放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
⑥碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO$\overline{3}$+OH-═CO32-+H2O
⑦二氧化硅與濃的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO$\stackrel{2-}{3}$+H2O
⑧漂白液中通入過量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO$\stackrel{2-}{3}$．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料，三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑．
查閱資料：
①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

設(shè)計實驗：某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：
請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實驗中可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是①（填序號）．
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈  
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）
 		0.00
 		0.24b0.52
 		0.60
 		0.60
（1）計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.0020　mol•L-1•s-1
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol•L-1；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）D
A．增大N2O4的起始濃度　 　      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑　　　 　　　　D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0
                                                 （紅棕色）  （無色）
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

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同步練習(xí)冊答案
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