Question

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表，下列有關說法中，正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+2	-2

• A． 等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H₂一樣多
• B． Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應
• C． Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性
• D． 與稀鹽酸反應的劇烈程度：M單質＜X單質

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X、M均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，結合元素周期律及物質的結構與性質解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X、M均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價，處于ⅢA族．原子半徑大于硫，所以Y為Al元素．
A．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，根據電子轉移守恒可知，二者生成H₂為2：3，故A錯誤；
B．Y與Q形成的化合物為Al₂O₃，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，所以穩定性HCl＞H₂S，即L的氫化物的穩定性強于Z的氫化物的穩定性，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Be，故Mg與鹽酸反應更劇烈，故D正確，
故選D．

點評 本題考查元素的性質與位置關系，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．