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【題目】下列對實驗事實的解釋錯誤的是（）

選項	實驗事實	解釋
A	實驗室用粗鋅與稀鹽酸反應制H2比純鋅快	粗鋅與稀鹽酸構成原電池
B	濃硝酸保存在棕色試劑瓶中	4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
C	向10mL0.2mol·L-1ZnSO4，溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，產生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀變黑	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D	做過銀鏡反應的試管可用鐵鹽溶液洗滌，加入稀鹽酸，清洗效果更好	Fe3++AgFe2++Ag+，加入鹽酸，Ag+與Cl－結合成氯化銀沉淀，使平衡右移

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 實驗室用粗鋅與稀鹽酸反應制H2比純鋅快，粗鋅與稀鹽酸構成原電池，原電池加快反應速率，故A正確；

B. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，主要是濃硝酸在光照或加熱條件下反應生成H2O、NO2和O2，故B正確；

C. 向10mL 0.2 molL1 ZnSO4溶液中加入10mL 0.4 molL1 Na2S溶液，產生白色沉淀，溶液中剩余Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液，生成CuS黑色沉淀，不能得出Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故C錯誤；

D. 做過銀鏡反應的試管可用鐵鹽溶液洗滌，Fe3++AgFe2++Ag+，加入鹽酸，Ag+與Cl－結合成氯化銀沉淀，平衡右移，因此清洗效果更好，故D正確。

綜上所述，答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的還原產物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：

（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。

（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。

（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數____(寫表達式)。

（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：_____。

（5）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色。下列正確的是

A.在暗處用激光筆照射液體，會出現一條光亮的通路

B.可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體

C.所得膠體中分散質的粒子直徑大于100nm

D.取適量液體置于U型管，并通直流電，陽極顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學為了測定工業純堿的純度，進行了一系列實驗。

（1）和索氏制堿法相比，侯氏制堿法的優勢有___________________________________；

（2）工業純堿中常含有少量NaCl雜質，解釋原因__________________________，檢驗是否含有氯化鈉雜質的方法為__________________________________________________________；

（3）使用重量法測定純堿的純度，用到的試劑有__________________________________；

（4）使用滴定法測定純堿的純度，用_________________（填儀器名稱）稱量1.200g工業純堿樣品，溶解，用1mol/L鹽酸做標準液，滴定過程中溶液pH變化和生成CO2的量如圖所示，A點溶液呈堿性的原因______________________________________________________，計算該工業純堿樣品的質量分數_______________。（計算結果保留兩位小數）

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質D的化學式為 ________。

（2）A和水反應生成B和C的離子方程式為____________________，列出A的一種重要用途_________________。

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是______________________。

（4）反應①的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國許多城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對煤做了多方面的改進：

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發生反應如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合價為-1價)。

①該反應的氧化劑是____，若有1 mol FeS2被除去，則發生轉移的電子的物質的量是___________。

②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和Cl2讓廢液重新生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：______________；_____________________。

(2)“保護環境,就是保護人類自己”。飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣的污染物二氧化硫(SO2)接觸時,二氧化硫(SO2)會部分轉化為三氧化硫(SO3)，其污染更加嚴重。

①飄塵所起的作用可能是______________.

A. 氧化劑B.還原劑C.催化劑D.載體

發生反應的化學方程式為________________________________________________.（如果是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目）

②冶金工業中常用高壓電對氣溶膠作用，以除去飄塵，減少對空氣的污染，這種做法的依據是___.

A. 布朗運動 B.丁達爾現象 C. 滲析 D. 電泳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，又能緩解能源危機。實現CO2資源化再利用的研究工作正在不斷進行中。

（1）CO2和H2，合成CH3OH，用非金屬催化劑實現CO2電催化還原制備甲醇的反應歷程如圖所示：

上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中___ (填字母)的能量變化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH

C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH

（2）CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反應為：H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)。一定溫度下，恒容密閉容器中進行上述反應，測得v正(CO2)隨反應時間(t)的變化如圖所示。

①t2時，改變的條件是充入amolCO2，同時___。

②下列關于t1、t3時刻的說法，正確的是___。

a.平衡常數：K1＞K3

b.混合氣的平均分子量：＜

c.混合氣中HCOOH的體積分數：V1=V3

③標準平衡常數Kθ=，其中pθ為標準壓強(1×105Pa)，pH2、pCO2和pHCOOH為各組分的平衡分壓，如pCO2=pxCO2，p為平衡總壓，xCO2為平衡系統中CO2的物質的量分數。在標準壓強下，向上述容器充入等物質的量的H2和CO2進行反應，測得HCOOH的平衡產率為w，則K=___(用含w字母表示)。