Question

10．下列離子方程式錯誤的是（　　）

• A． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• B． Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• C． 等物質的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HC1 溶液混合：H⁺+Mg²⁺+3OH^-=Mg（OH）₂↓+H₂O
• D． 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO₄+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．反應生成NaCl、NaClO和水；
C．等物質的量反應，離子的物質的量不符合；
D．充電時的正極為陽極，失去電子，發生氧化反應．

解答 解：A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃的離子反應為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A正確；
B．Cl₂通入NaOH溶液的離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故B正確；
C．等物質的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HCl溶液混合的離子反應為2H⁺+Mg²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O，鎂離子有剩余，故C錯誤；
D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應，發生氧化反應的電極反應為PbSO₄+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．