Question

20．鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅，實驗室用6.5g鋅和足量鹽酸反應，可以制得氫氣和氯化鋅的質量各是多少？

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根據轉移電子相等計算生成氫氣質量，根據Zn原子守恒計算n（ZnCl₂），再根據m=nM計算氯化鋅質量．

解答 解：n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根據轉移電子相等得m（H₂）=$\frac{0.1mol×2}{2}×2g/mol$=0.2g；
根據Zn原子守恒得n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1mol，則m（ZnCl₂）=0.1mol×136g/mol=13.6g，
答：制得氫氣、氯化鋅的質量分別是0.2g、13.6g．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意原子守恒、轉移電子守恒的應用，題目難度不大．