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2．下列關于如圖所示電化學裝置的分析正確的是（　�。�

	A．	若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出
	B．	若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護
	C．	若X為電流計，Y為鋅棒，則SO₄^2-移向Fe棒
	D．	若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發生還原反應

分析若X為直流電源，裝置為電解池，接正極的為陽極，發生氧化反應，接負極的為陰極，發生還原反應；若X為電流計或導線，裝置為原電池，活潑金屬作負極，發生氧化反應，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據此解答．

解答解：A．若X為直流電源，裝置為電解池，Y為銅棒接正極，則Fe接負極為電解池的陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應，Fe棒上析出銅，故A正確；
B．若X為直流電源，裝置為電解池，Y為碳棒接負極，則Fe接正極為電解池的陽極，發生氧化反應被腐蝕，故B錯誤；
C．若X為電流計，裝置為原電池，Y為鋅棒，活潑金屬Zn作負極，陰離子SO₄^2- 移向負極Zn，故C錯誤；
D．若X為導線，裝置為原電池，Y為銅棒，活潑金屬Fe作負極，Fe棒發生氧化反應，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了電解池和原電池的反應原理，注意分清原電池、電解池、電鍍池的區別和聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關敘述正確的是（　�。�

				a
		b
c			d
	e

	A．	b元素除0價外，只有一種化合價
	B．	c元素只能形成一種氫化物且很不穩定
	C．	d元素是五種元素中原子半徑最小的一種
	D．	e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO₂的工藝流程如圖所示：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表；

氫氧化物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Mn（OH）₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	9.8

請回答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應速率（使反應更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn²⁺、SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Pb²⁺、Cu²⁺等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂的目的是氧化亞鐵離子得到鐵離子；
②加入CaO將溶液調至pH=5.2～6，所得沉淀的成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學式）；
③加入BaS除去Cu²⁺、Pb²⁺（填化學式）后，再加入NaF除去Ca²⁺．
（3）已知Ksp（CaF₂）=4.0×10^-11，計算當溶液中Ca²⁺完全沉淀[c（Ca²⁺）＜10^-5mol/L]后，所得
溶液每m³中至少含F^-的質量為38g．
（4）從溶液A中回收的主要物質常用作化肥，該物質水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（5）NH₄HCO₃溶液中，下列關系式正確的是AC．
A．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
D．（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，5.8g丁烷分子所含的共價鍵數目為1.4N_A
	B．	28g乙烯所含共用電子對數目為4N_A
	C．	標準狀況下11.2L四氯甲烷所含分子數為0.5N_A
	D．	乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共28g，其所含的原子總數為6N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由新型無機非金屬材料制成的無水冷發動機，熱效率高、壽命長．這類材料中研究較多的是化合物G．
（1）化合物G 的相對分子質量為140，G 中含硅元素，其質量分數為60%，另有元素Y．G 可以由化合物E（含兩種元素）與NH₃反應而生成，同時產生HCl 氣體．則G 和E的化學式分別為Si₃N₄、SiCl₄．
（2）粉末狀G 能夠與氧氣反應，所得產物中有一種是空氣中的主要成分，另一種是工業上生產玻璃的主要原料．請寫出化合物G 與氧氣反應的化學方程式Si₃N₄+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO₂+2N₂．
（3）常壓下在G 中添加氧化鋁，經高溫燒結可制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學通式可表示為：Si_6-XAl_XO_XY_8-X．在接近1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時 x為2.0，以保持整個化合物呈電中性．則賽倫中以下元素的化合價分別為：Si+4、Y-3，塞倫的晶體類型原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖．試用實驗現象和性質填空：

（1）氫硫酸中產生黃色沉淀，證明SO₂有氧化性
（2）石蕊溶液變紅
（3）KMnO₄溶液紫紅色褪去，證明SO₂有還原性
（4）品紅溶液褪色，證明SO₂有漂白性，加熱所得溶液出現的實驗現象是：恢復紅色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂防止污染環境．說明SO₂是酸性氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L^-1 KMnO₄溶液處理，發生反應如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應．
（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應的離子方程式
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（2）KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu₂S的質量分數為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

（1）在一次化學晚會上，一位同學表演了一個有趣的魔術：用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點上數處，所點之處，點鐵成“金”．你知道其中的奧妙嗎？請用化學方程式表示其反應原理Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．若根據上述反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出正負極電極反應式．
（2）銅在自然界多以+1價礦石存在，因為在固態或是高溫下+1價銅比+2價銅穩定．輝銅礦（Cu₂S）煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．將焙燒過的礦石加上比它質量約少一半的未經焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫熔燒，結果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．這兩個反應的化學方程式為2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（3）已知CuS、Cu₂S均為黑色不溶于水的固體，在空氣中灼燒均生成CuO與SO₂，不用其他試劑，設計最簡單的實驗來鑒別二者：分別稱量相同質量的CuS、Cu₂S，然后在坩堝中充分燃燒，冷卻至室溫稱量剩余固體的質量，質量減小的為CuS，質量不變的為Cu₂S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關表述正確的是（　�。�
（1）-OH與