圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是
A．向NaAl02溶液中滴入HC1至過量
B．向澄清石灰水中通入C02至過量
C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D．向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入C02至沉淀消失
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一個容積可變的密閉容器中發生反應：2X(s)＋Y(g)
2Z(g)△H>0，欲加快正反應速率且提高Y的轉化率，下列方法可行的是
A．保持容積不變，繼續通入Y氣體
B．保持容積不變，及時移走Z氣體
C．壓縮容器，而不改變物質狀態
D．保持容積不變，升高溫度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程需要通電才能進行的是( )
①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學腐蝕
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第一階段考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬，也是應用最廣泛的金屬。請回答下列問題
（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式_____
向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為_______________
（2）鐵的復雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應的化學方程式為_________
檢驗反應后的溶液中存在Fe2+的具體操作是________________
納米級Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發生如下反應：Fe3O4+H2O+O2→Fe(OH)3，每轉移1mol電子生成Fe(OH)3的物質的量為_________。
（3）2.50 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題：
Ⅰ.試確定b點時固體物質的化學式____________(要求寫出必要的推理過程)；
Ⅱ.取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_____________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為__________。Ⅲ.1000℃發生反應的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：選擇題
Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是
選項 | A | B | C | D |
a | Na | Al | Fe | Cu |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋物質用途或現象的反應方程式不準確的是
A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3 +O2
2H2SO4
B．工業上制取粗硅的化學方程式：SiO2+C
Si+CO2↑
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量， 在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3—的物質的量濃度變化趨勢為 ；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為 ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為 。
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl—外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），你認為合理的方案是 （填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因 。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生
成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省珠海市高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓，依據此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為： 。
C裝置中稀硫酸的作用為： 。
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35．7 | 35．8 | 36．0 | 36．3 | 36．6 | 37．0 |
NaHCO3 | 6．9 | 8．1 | 9．6 | 11．1 | 12．7 | 14．5 |
NH4Cl | 29．4 | 33．3 | 37．2 | 41．4 | 45．8 | 50．4 |
參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水是因為 。
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在 裝置之間（填寫字母）連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用是 。
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5．85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5．04g，則NaHCO3的產率為 。
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