Question

16．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：
鋅是負極，電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
銅是正極，電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
在銅極上可以觀察到有有氣泡冒出（填實驗現象）

Answer 1

分析 原電池形成條件是活潑性不同的兩個電極，電解質溶液，閉合回路，自發進行的氧化還原反應，原電池中，得電子發生還原反應的電極是正極，失電子發生氧化反應的電極是正極，電子流向從負極鹽導線流向正極，根據得失電子判斷電極名稱．

解答 解：由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅做負極失電子發生氧化反應，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺；銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發生還原反應，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑；銅極表面產生氣泡；
故答案為：負，Zn-2e^-=Zn²⁺；正，2H⁺+2e^-=H₂↑，有氣泡冒出．

點評 本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意根據氧化還原反應得失電子判斷原電池的正負極，題目較簡單．