CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);ΔH2=-282.57 kJ·mol-1
則：C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH3等于
A.+172.22 kJ·mol-1 B.-172.22 kJ·mol-1
C.+392.92 kJ·mol-1 D.-392.92 kJ·mol-1
科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省高三上學(xué)期第三階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；
（2）試劑C是水，其作用是__ __；
（3）試劑D是__ __，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是_ __（填下列操作序號）
①檢驗氫氣純度；②加熱E；③檢驗裝置氣密性；④點燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s) △H=－145 kJ·mol－1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式：____ 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=－Q2 kJ/mol 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）
A、1/3Q1 kJ B、1/3Q2 kJ C、1/3(Q1+Q2) kJ D、1/2Q2 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年貴州省高三上學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題
已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1= -110.35 kJ／mol
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2= -282.57 kJ／mol
則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
A．+172.22 kJ／mol B．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／mol D．-392.92 kJ／mol
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題
已知：C (s)+ 1/2 O2（g）=CO（g） DH= -110.50KJ/mol
C (s)+O2（g）=CO2（g） DH= -393.51KJ/mol
則反應(yīng)C (s)+ CO2（g）=2 CO（g）的DH為
A、-283.01KJ/mol B、+172.51 KJ/mol C、+283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol
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