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18．下列有機物的命名錯誤的是（　　）
A．
 1，2，4-三甲苯		B．
3-甲基戊烯		C．
2-甲基-1-丙醇		D．
1，3-二溴丙烷

分析 題中B、C、D都為烴的衍生物，命名時注意主鏈的選取和編號，官能團的位置和個數以及取代基的位置和種類，A為苯的同系物，命名時注意序號之和最小，以此解答該題．

解答 解：A．主鏈為苯，從左邊甲基下面第一個甲基開始編號，名稱為：1，2，4-三甲苯，故A正確；
B．沒有標出官能團位置，應為3-甲基-1-戊烯，故B錯誤；
C．主鏈錯誤，應為2-丁醇，故C錯誤；
D．Br在1、3位置，為1，3-二溴丙烷，故D正確．
故選BC．

點評 本題為2015年考題，基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練．該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可．有利于培養學生的規范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．CO2和NH3是工業上制備尿酸的重要原料，液態氨發生自偶電離：2NH3（l）═NH4++NH2-，NH4+的立方體構型是正四面體，NH2-的VSEPR模型是正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為達到預期的實驗目的，下列方法可行的是（　　）
A．用溶解、過濾的方法提純含有少量碳酸鎂的氫氧化鎂
B．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提純乙酸乙酯
C．除去FeCl2中少量的FeBr2：加入適量氯水，在加四氯化碳萃取、分液
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（　　）
A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3COOH．
（2）B的化學名稱是乙酸乙酯．
（3）由乙醇生成C的反應類型為取代反應．
（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵在自然界分布廣泛，在工業、農業和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
          ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
          ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需要的熱量（填上述方程式序號）．
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖1：

（1）A分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式：；
（2）C（）中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E分子中不同化學環境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol．
寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物
②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：
A有多種合成方法，在圖2方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ．mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ．mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ．mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價態氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是可能是其反應較慢．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大．XY2是紅棕色氣體；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2+的3d軌道有9個電子．
請回答下列問題：
（1）Y基態原子的電子排布式是1s22s22p4；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立體構型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是2：1．
（5）將R單質的粉末加入X氣態氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充
分反應，得到深藍色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應的離子方程式
是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數目是16NA．

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