15．NH
3在與酸反應、與鹽溶液反應時體現出堿性外，還有其它性質．
（ I）（1）同學甲在百度中查閱工業制硝酸的原理：硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．生成的一氧化氮利用反應后殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸．稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的制取在工藝上各不相同．反應在高溫高壓條件下進行．同學乙認為只要增大氧氣的含量，就可以直接氧化得到NO
2，再制備硝酸．請結合你所學習的化學知識，談談實際生產中的合理性．已知：2NO與O
2反應生成2NO
2是可逆反應．氨和空氣的混合氣在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO），氧氣繼續氧化為二氧化氮，反應增大氧氣的含量，可以促使化學反應正向移動，從而提高硝酸的產率
（2）工業上，NaNH
2用于制取靛青染料；LiNH
2主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．科學家在液氨中加入金屬鈉或金屬鋰制備NaNH
2和LiNH
2，試寫出制備LiNH
2反應方程式：Li+2NH
3=LiNH
2+2H
2，NH
3表現氧化性．
（3）已知NH
3與Cl
2在一定條件下能發生反應，其中N元素被氧化為游離態，實際反應中其產物隨著n（NH
3）：n（Cl
2）的比發生變化，經測定，產物中n（HCl）：n（NH
4Cl）=1：1時，則n（NH
3）：n（Cl
2）=5：3，整個反應過程被氧化的N與未被氧化的N物質的量之比為2：3結合以上信息，請寫出工業上檢驗氯氣管道是否漏氣的方法及現象：取濃氨水灑于管道口，產生白煙，證明此處漏氣
（ II）二氧化氯（ClO
2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）目前已開發出用電解法制取ClO
2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO
2．寫出陽極產生ClO
2的電極反應式：Cl
--5e
-+2H
2O=ClO
2↑+4H
+．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因在陰極發生2H
++2e
-=H
2↑，H
+濃度減小，使得H
2O?OH
-+H
+的平衡向右移動，OH
-濃度增大，pH增大．
（2）ClO
2對污水中CN
-有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN
- a mg/L，現用ClO
2將CN
-氧化，只生成兩種常見氣體，其離子反應方程式為2ClO
2+2CN
-=N
2↑+2CO
2↑+2Cl
-；處理100m
3這種污水，至少需要ClO
2$\frac{50a}{13}$mol．
合成它的單體可能有（ ）
） ②丙烯醇（CH2═CH-CH2OH） 
，將兩個半鍵閉合可得其單體結構簡式為：
，合成
（①鄰苯二甲酸）和CH2=CH-CH2-OH（②丙烯醇）發生酯化反應即可，
