Question

如下圖所示，把試管放入盛有25℃澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試回答下列問題：

                  

⑴實驗中觀察到的現象有                        。

⑵產生上述實驗現象的原因是                   

                         。

⑶寫出有關的離子方程式                                               。

⑷由實驗可知，MgCl₂和H₂的總能量               （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。

⑸如將本題中“25℃澄清飽和石灰水”換成“20℃的碳酸飲料”進行探究實驗，實驗中觀察到的另一現象是                             。其原因是                      。

Answer 1

⑴鎂條上產生大量的氣泡，鎂條逐漸溶解，燒杯中析出白色固體（或溶液變渾濁）

⑵鎂與鹽酸反應產生H₂，且該反應是放熱反應，而Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此析出白色的Ca（OH）₂固體⑶ Mg ＋ 2H^＋ ＝ Mg^2＋ ＋ H₂↑⑷ 小于⑸燒杯中的液體放出氣泡。氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。

解析:

本題考查金屬鎂與鹽酸反應為放熱反應、石灰水的溶解度受溫度的影響的反常現象以及二氧化碳的溶解度問題。