Question

【題目】T℃時，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負對數，pR為陰離子濃度的負對數，下列說法正確的是

A.Y點：，Z點：

B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X點對應的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續溶解CaCO3

D.T℃時，的平衡常數K的數量級為103

Answer 1

【答案】D

【解析】

pM為陽離子濃度的負對數，pR為陰離子濃度的負對數，說明數值越大，對應的離子濃度越小；根據O、P、Q三點可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比較溶解度大小；若Qc值大于Ksp，則有沉淀生成；據此分析。

A．Y點pM大于3，pR小于3，則陰離子濃度大于陽離子濃度，即c(SO42-)>c(Ca2+)；同理，Z點c(Mn2+)>c(CO32-)，A錯誤；

B．根據O、P、Q三點求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，Ksp(MnCO3)= c(Mn2+)c(CO32-)=10-5.3×10-5.3=10-10.6；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度積：Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B錯誤；

C．X點的Qc值大于Ksp(CaCO3)，有沉淀生成，不能再溶解CaCO3，C錯誤；

D．T℃時，的平衡常數K=，數量級為103，D正確；

答案選D。