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【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問題:

(1) 配平離子方程式:______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O

(2)KMnO4進(jìn)行滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

B. 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為___mLNaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L(數(shù)據(jù)精確到0.1)。

試驗(yàn)編號(hào)

待測NaHSO3溶液的體積/ mL

KMnO4溶液體積/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

【答案】2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O 酸式滴定管 溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 BD 16.00 0.4

【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平方程式;

(2)KMnO4溶液能夠腐蝕橡膠;滴定完成時(shí)NaHSO3溶液恰好反應(yīng)完全,溶液會(huì)呈現(xiàn)高錳酸鉀溶液的顏色;

(3)根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對(duì)nV的影響分析判斷;

(4)首先判斷數(shù)據(jù)的可靠性,舍去偏差較大的數(shù)據(jù),再計(jì)算消耗體積的平均值;根據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸氫鈉之間的關(guān)系式計(jì)算亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量濃度。

(1)1mol MnO4-參加氧化還原反應(yīng)得到5mol電子,1mol HSO3-參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子,得失電子的最小公倍數(shù)是10,則MnO4-的計(jì)量數(shù)是2HSO3-的計(jì)量數(shù)是5,根據(jù)原子守恒來配平得:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,故答案為:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

(2)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠腐蝕橡膠,應(yīng)該用酸式滴定管盛裝;滴定終點(diǎn)時(shí)NaHSO3溶液恰好反應(yīng)完全,溶液會(huì)呈現(xiàn)高錳酸鉀溶液的顏色,且半分鐘內(nèi)顏色不褪去,就說明NaHSO3溶液已完全被氧化;故答案為:酸式滴定管;溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪去;

(3) A、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響,故A錯(cuò)誤;B、酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗,會(huì)導(dǎo)致酸性高錳酸鉀濃度偏小,滴定消耗的高錳酸鉀體積偏大,測定值偏大,故B正確;C、觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,導(dǎo)致滴定消耗的高錳酸鉀體積偏小,測定值偏小,故C錯(cuò)誤;D、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,會(huì)導(dǎo)致滴定消耗的高錳酸鉀體積偏大,測定值偏大,故D正確;故答案為:BD

(4)實(shí)驗(yàn)2KMnO4溶液的體積的偏離較大,舍去不用,由實(shí)驗(yàn)13取平均值,KMnO4溶液體積的平均值==16.00mL,消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.016L×0.2000mol/L=0.0032mol

2MnO4- + 5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

2mol 5mol

0.0032mol n(HSO3-)

=,解得:n(HSO3-)=0.0032mol×=0.008mol,則c(HSO3-)==0.4 mol/L,故答案為:16.000.4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si

B

鑒別NaBrKI溶液

分別加新制氯水后,CCl4萃取

C

除去NaHCO3固體中的Na2CO3

將固體加熱至恒重

D

證明相同溫度下:

Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)

2 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中加入1 mL

0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入

幾滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是(

A.=1×1014的溶液:NH4+CrO42HS

B.含大量NO3的溶液:Fe2+SO42H+

C.水電離產(chǎn)生的c(OH)=1013 mol/L的溶液:Mg2+Na+Cl

D.甲基橙呈紅色的溶液:NH4Ba2HCO3Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:X(s) 2Y(g)Z(g),實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表,下列說法中不正確的是(

溫度( oC

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×108 mol3·L3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

B.Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達(dá)平衡后,n(X)比原平衡大

D.35℃時(shí),達(dá)平衡時(shí),X分解了0.03 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72與黃色的CrO42有下列平衡關(guān)系:Cr2O72H2O2CrO422H,重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因?yàn)?/span>_________________

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈_____色,因?yàn)?/span>________

Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:

(1)若三種溶液中c(H)分別為x1 mol/Lx2 mol/Lx3 mol/L,則它們的大小關(guān)系為_______

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 moly2 moly3 mol,則它們的大小關(guān)系為______

(3)在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示,回答下列問題。

①abc三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>____abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H)最大的是_____

若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)0.01 mol·L1c(CH3COO)0.0001 mol·L1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka____

在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是__

Ac(H) B.溶液pH C D. CH3COOH分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ABCDEFG是前四周期(除稀有氣體)原子序數(shù)依次增大的七種元素,A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);BC的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2BCD同周期;E核外的sp能級(jí)的電子總數(shù)相籌;FE同周期且第一電離能比E小;G+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿。回答下列問題: (相關(guān)問題用元素符號(hào)表示)

1)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________

2BC可形成化合物BCBC2BC2屬于__________(填極性非極性)分子,1 mol BC含有π鍵為____________________mol

3)由元素ACG組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色,不考慮空間結(jié)構(gòu),[G(A2C)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________(配位鍵用標(biāo)出)。

4)測定AD形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的原因是_______

5)由元素ABF組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì),分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式為________________,分子中F原子的雜化方式為__________,該物質(zhì)遇水爆炸,生成白色沉淀和無色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

6G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物的化學(xué)式為__________,若晶體密度為a g·cm-3,列式計(jì)算G原子與氮原子最近的距離為__________pm(不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、13—丁二烯分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少

B.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2—甲基—4—乙基戊烷

C.苯酚、水楊酸()和苯甲酸都是同系物

D.三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示,試回答下列問題。

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是

________;②________;③________;④________。(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))

A.品紅溶液 BNaOH溶液

C.濃H2SO4 D.酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________

(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________

(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水,請(qǐng)回答下列問題:

1)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________;所得溶液的pH________7(“>”“<””),用離子方程式表示其原因:__________________;根據(jù)所得溶液的物料守衡關(guān)系,將下列等式補(bǔ)充完整, c(SO42)=________________________

2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7,此時(shí)c(NH4+)a mol/L,則c(SO42)________

3)若向氨水中加入pH1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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