Question

20．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質），試根據實驗回答．
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測液．
③量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液．
（2）該小組測得如表數據

滴定次數	待測液體積/ml	標準鹽酸體積/ml
		滴定前讀數/ml	滴定后讀數/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根據如表數據，計算燒堿的純度98%．

Answer 1

分析 根據C（待測）=$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$計算，V（標準）用幾次的平均值；根據m=cVM計算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質量，再根據質量分數公式計算氫氧化鈉的質量分數．

解答 解：第一次實驗消耗的鹽酸的體積偏大，舍去，則V（標準）=$\frac{19.90+20.10+20.00}{3}$=20.00mL，
c（待測）=$\frac{0.2010mol/L×0.0200L}{0.0100L}$=0.4020mol•L^-1，
m=cVM=0.4020mol•L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g
ω（NaOH）=$\frac{4.020g}{4.10g}$×100%=98%，
故答案為：98%．

點評 本題考查了物質含量的測定，主要考查了溶液的配制、酸堿中和滴定的操作、數據處理和物質含量的計算等，題目難度不大，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．