Question

2．在標準狀況下，H₂和CO的混合物氣體6.72L，質量為2.16g，求H₂和CO的質量分數和體積分數．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算混合氣體總物質的量，再根據總質量列方程計算各自物質的量，根據m=nM計算H₂和CO的質量，進而計算H₂和CO的質量分數和體積分數．

解答 解：標準狀況下，H₂和CO的混合物氣體6.72L，混合氣體總物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設H₂和CO的物質的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{2x+28y=2.16}\end{array}\right.$
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.24}\\{y=0.06}\end{array}\right.$
故氫氣質量分數為$\frac{0.24mol×2g/mol}{2.16g}$×100%=22.2%，CO的質量分數為1-22.2%=77.8%，
氫氣體積分數為：$\frac{0.24mol}{0.3mol}$=80%，CO的體積分數為1-80%=20%，
答：氫氣質量分數為22.2%，CO的質量分數為 77.8%；氫氣的體積分數為80%，CO的體積分數為20%．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．