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2．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．1 mol聚乙烯含有的原子數目為6NA
B．標準狀況下，11.2L CHCl3中所含有的原子總數為2.5NA
C．一定條件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的氣態混合物中所含碳原子數為0.2NA
D．1 mol甲基含10 NA個電子

分析 A、聚乙烯的分子式中聚合度n的值不明確；
B、標況下三氯甲烷為液態；
C、乙炔、苯和苯乙烯的最簡式均為CH；
D、甲基為-CH3，不顯電性．

解答 解：A、聚乙烯的分子式中聚合度n的值不明確，故1mol聚乙烯中含有的原子個數無法計算，故A錯誤；
B、標況下三氯甲烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和原子個數，故B錯誤；
C、乙炔、苯和苯乙烯的最簡式均為CH，故2.6g混合物中含有的CH的物質的量為0.2mol，故含0.2NA個碳原子，故C正確；
D、甲基為-CH3，不顯電性，故1mol甲基中含9NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學做周期表中元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下．請你從實驗現象（II）（ABCDE）中選出與方案（I）對應的實驗現象，填入答案（III）中
（I）實驗方案（I）
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
③鈉與滴有酚酞的冷水反應
④鋁條與2molL的鹽酸反應
⑤氨氣遇濕的酚酞試紙
（II）A、浮于水面，劇烈反應，放出氣體，熔成一個小球，在水面上無定向運動，隨之消失，溶液變紅色
B、產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
C、反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
D、生成淡黃色沉淀
E、試紙變紅色
答案（III）B；D；A；C；E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是（　　）
A．2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
B．CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O
C．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．食品化學家認為，當豆油被加熱到油炸溫度（180℃）時，會產生如圖所示的高毒物質，許多疾病和這種有毒物質有關．下列關于這種有毒物質的判斷錯誤的是（　　）
A．該物質的分子式為C9H16O2
B．該物質能發生銀鏡反應
C．該物質能發生水解反應
D．該物質1mol最多可以和2mol H2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．同周期或同主族元素中，不僅元素的基本性質呈周期性變化，而且它們的單質和化合物的性質也有一定的變化規律．
（1）在“比較鈉、鎂、鋁金屬活潑性”實驗中，甲、乙兩組的實驗如下：
甲  組乙  組
實驗步驟實驗現象實驗步驟實驗現象
1．取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現象．
將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現象．		鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色．
鎂：在冷水中幾乎無現象，加熱至沸后產生大量氣體，溶液變紅．		1．取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現象．
將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現象．		鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色．
鎂：在冷水中幾乎無現象，加熱至沸后產生大量氣體，溶液變紅．
2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別同時投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個試管中，觀察現象．鎂：劇烈反應，很快產生大量氣體．
鋁：也產生大量氣體，但反應比鎂慢．		2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶，分別同時投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個試管中，觀察現象．鎂：開始時沒有現象，過一會兒產生大量氣體．
鋁：基本沒有變化．
①寫出鈉和水反應的化學方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
②寫出鋁和鹽酸反應的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
③鈉、鎂、鋁金屬活潑性由強到弱順序是鈉、鎂、鋁；甲、乙兩組中，乙組的實驗更可靠，另一組不可靠的原因沒有除去金屬表面的氧化膜，氧化鋁性質穩定不易與酸反應．
（2）同周期元素中，氯比硫的非金屬性強，下列敘述中不能證明這一事實的是BD．
A．向新制的飽和硫化氫溶液中通入氯氣會產生淡黃色沉淀
B．常溫時，氯氣是氣體，硫是固體
C．氯的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫的強
D．氯氣和硫分別跟氫氣反應，生成的氫化物中氯和硫的化合價分別為-1、-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在11H，12H，13H，1224Mg，1225Mg，816O，817O，818O中共有3種元素，8種原子，中子數最多的是1224Mg，D218O的相對分子質量是22．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置：
請回答下列問題：
（1）盛放藥品前，檢驗此裝置的氣密性的操作方法和現象是將D裝置中導管口浸沒在水面下，關閉分液漏斗活塞，打開K，微熱A裝置，D的導管口有氣泡冒出；
關閉K，長頸漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），說明裝置不漏氣．
（2）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是堿液，其作用是吸收多余的SO2氣．
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環境，則B中應盛放的液體是（填寫字母代號）d；
a．水     b．濃溴水；c．KMnO4酸性溶液  d．NaHSO3飽和溶液收集二氧化硫完畢，應進行的操作關閉活塞K，撤去酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．64 g SO2含有氧原子數為NA
B．物質的量濃度為0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，含有SO42-離子數為1.5NA
C．標準狀況下，22.4 LSO3的分子數為NA
D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質含共價鍵的離子化合物是（　　）
A．KBrB．NaOHC．HClD．BaCl2

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同步練習冊答案
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