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某化合物的化學式為ＨnＡＯ_２n－１，若此化合物的式量為Ｍ，則元素Ａ的相對原子質量為____。

Ｍ－33ｎ＋16

解析:

設元素Ａ的相對原子質量為ｘ，根據式量的計算式得：

１×ｎ＋ｘ＋16×（２ｎ－１）＝Ｍ

ｘ＝Ｍ－33ｎ＋16

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省信陽高中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀   ,   10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄時，就有       mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－¹Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V₂	0

該實驗的目的是______；表中V₂=_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH ≈3. Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

（1）磷元素的原子結構示意圖是。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀ , 10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 時，就有 mol電子發生轉移。

（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－¹Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V₂	0

該實驗的目的是______；表中V₂=_________mL.

II稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH ≈3. Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□

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科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統一考試化學卷（福建） 題型：填空題

I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

（1）磷元素的原子結構示意圖是。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 時，就有 mol電子發生轉移。

（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₂）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是______；表中______ML。

II 稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

（5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3，可用加熱CeCl3• 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH ≈3. Ce⁵⁺通過下列反應形成Ce

（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

（1）磷元素的原子結構示意圖是。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 時，就有 mol電子發生轉移。

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是______；表中______ML。

II 稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH ≈3. Ce⁵⁺通過下列反應形成Ce

（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統一考試化學卷（福建） 題型：填空題

I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀      10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄時，就有       mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₂）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是______；表中______ML。
II稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3，可用加熱CeCl3? 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH ≈3. Ce⁵⁺通過下列反應形成Ce
（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

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