Question

I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

（1）磷元素的原子結構示意圖是        。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀      10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 時，就有        mol電子發生轉移。

（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₂）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-      2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質量是        mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO­₃)和亞硫酸鈉可發生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是______；表中______ML。

II 稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

（5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3，可用加熱CeCl3• 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH ≈3. Ce⁵⁺通過下列反應形成Ce

（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略