Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8N_A
• B． 一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3N_A
• C． 1.8g重水（D₂O）中含有的質子數和電子數均為N_A
• D． 標準狀況下，22.4L NO 和22.4L O₂混合后所得氣體中分子總數為1.5N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據鐵與水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價來分析；
B、鐵粉的物質的量不明確；
C、重水的摩爾質量為20g/mol；
D、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，所以反應后的物質中含有的分子數減小；

解答 解：A、16.8g鐵的物質的量為0.3mol，而鐵與水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價，故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0.8N_A個，故A正確；
B、鐵粉的物質的量不明確，故轉移的電子數無法計算，故B錯誤；
C、重水（D₂O）的相對分子質量為20，1.8 g重水（D₂O）的物質的量為0.09mol，含有的質子數和電子數均為0.9N_A，故C錯誤；
D、根據2NO+O₂═2NO₂可知：標準狀況下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O₂ 即1mol氧氣混合后所得氣體的物質的量為1.5mol，但由于NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子總數小于1.5 N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．