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已知加熱時Cr2O72-有極強的氧化性。又知重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷，符合實際的是（）


  1. A.
    CrO3+NH3+H2O
  2. B.
    Cr2O3+NH3+H2O
  3. C.
    CrO3+N2+H2O
  4. D.
    Cr2O3+N2+H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因
除去其中可溶性雜質
除去其中可溶性雜質
，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈
最后一次洗滌的流出液呈無色
最后一次洗滌的流出液呈無色
．
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是
水浴加熱（并用溫度計指示溫度）
水浴加熱（并用溫度計指示溫度）
．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：
①將產物收集到蒸發皿中；
②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl4蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續升溫到650℃；
③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；
④反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；
⑤停止加熱CCl4，繼續通入氮氣；
⑥檢查裝置氣密性．
正確的順序為：⑥→③→
②④⑤①
②④⑤①
．

（4）已知反應管中發生的主要反應有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式為
COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
．
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①該實驗可選用的指示劑名稱為
淀粉
淀粉
．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是
除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產生偏高的誤差
除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產生偏高的誤差
．
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為
96.1%
96.1%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結晶，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取．有關物質溶解度如圖所示．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉．
步驟2：將上述溶液蒸發結晶，并趁熱過濾．
步驟3：將步驟二得到的晶體再溶解，再蒸發結晶并趁熱過濾．
步驟4：將步驟三得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟5：將步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時，讓其充分反應．
（1）步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（2）步驟2、3的主要目的是
除去硫酸鈉雜質
除去硫酸鈉雜質
．
（3）步驟4在40℃左右結晶，其主要目的是
盡量使硫酸鈉不析出
盡量使硫酸鈉不析出
．
（4）步驟5中獲得（NH4）2Cr2O7還需補充的操作有
冷卻結晶、過濾、洗滌及干燥
冷卻結晶、過濾、洗滌及干燥
．
（5）（NH4）2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學方程式為
（NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
（NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
．
（6）對上述產品進行檢驗和含量測定．
①檢驗產品中是否有K+，其操作方法及判斷依據是
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含
．
②為了測定上述產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH4）2Cr2O7的純度為
84%
84%
（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業中．
（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應的化學方程式為：
 
．
（2）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
①A 點時剩余固體的成分是
 
（填化學式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為
 
_．
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe2+和Cr2O72-發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH-結合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCl 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

已知加熱時Cr2O72-有極強的氧化性。又知重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷，符合實際的是（　）

A．CrO3+NH3+H2O　　　　  B．Cr2O3+NH3+H2O

C．CrO3+N2+H2O　　　　   D．Cr2O3+N2+H2O

 

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