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9．25℃，pH=2的 HC1溶液中，由水電離出的c（H+）是（　　）
A．1×10-7 mol/LB．1×10-12mol/LC．1×10-2 mol/LD．1×10-7 mol/L

分析 溶液中pH=-lgc（H+），HCl為酸，水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-），據此解答即可．

解答 解：HCl為酸，pH=-lgc（H+），pH等于2的HCl溶液中c（H+）=1.0×10-2mol/L，25℃時：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，溶液中的c（OH-）=1.0×10-12mol/L，pH等于2的HCl溶液中氫離子來源為鹽酸的電離和水的電離，但鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的c（H+）是1.0×10-12mol/L，故選B．

點評 本題主要考查的是溶液中pH的計算以及水的離子積常數的應用，難度不大，掌握由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根離子濃度是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中氧原子數目與17g H2O2中氧原子數一定相等的是（　　）
A．22.4L COB．4.4g CO2C．8 g SO3D．24.5g  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A一J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，反應條件均已略去．A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G為黃綠色氣體，D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴人KSCN溶液顯紅色．

請回答下列問題：
（1）A的化學式是H2O2．
（2）H的電子式是．
（3）B→C+F的化學方程式是2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）J+D→I的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．現有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質，G、J的焰色均為黃色．

請回答下列問題：
（1）G的化學式為NaHCO3，D的電子式為．
（2）F→L反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是（　　）
A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構體
B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴
C．戊烷有3種同分異構體
D．甲苯苯環上的一個氫原子被-C3H7取代，所得產物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．pH小于7的雨水稱為酸雨
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
C．O3可用于游泳池的殺菌消毒
D．黃銅是純銅，青銅是合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現白色沉淀．
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO3．
b．根據B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．（殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A是一種化工原料，有如下轉化關系，已知D、E互為同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

回答下列問題：
（1）B→C的反應一類型是加成反應或還原反應．
（2）B的結構簡式是，D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）A的名稱（系統命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化學方程式是．
（5）E的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種（不考慮立體異構）．其中核磁共振氫譜中峰數最少的結構簡式為OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
（6）F除了合成PHB外，還可經過消去、酯化、聚合三步反應合成  （一種類似有機玻璃的塑料）．第一步反應的化學方程式是．

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