Question

14．25℃時，有c（CH₂COOH）+c（CH₂COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₂COOH）、c（CH₂COO^-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（　　）

• A． 25℃時，醋酸的電離常數K_a=1×10^-4.75
• B． W點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C． pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 根據圖象可看出，濃度增大的曲線應為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應為c（CH₃COOH），W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根據電離平衡常數公式解答；
B．結合溶液的電荷守恒、物料守恒判斷；
C．根據圖象結合溶液pH分析；
D．根據電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：A．W點c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故A正確；
B．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B正確；
C．根據圖象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，側重于學生的分析能力的考查，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內容，再結合守恒思想分析解答，題目難度中等．