Question

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2的是（　　）
①O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂　②SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑?③SiO₂+3C

高溫  .

SiC+2CO↑　④4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

A．僅有②

B．僅有②④

C．①②③④

D．僅有②③④

Answer 1

分析：根據元素的化合價來分析氧化劑和還原劑，再利用化學反應方程式中的化學計量數來分析氧化劑與還原劑的物質的量之比．

解答：解：①O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂反應中O₃中的氧元素化合價降低，碘元素的化合價升高，則O₃為氧化劑，KI為還原劑，其物質的量之比為1：2；
②SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑中硅元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則SiO₂為氧化劑，C為還原劑，其物質的量之比為1：2；
③SiO₂+3C

高溫  .

SiC+2CO↑中碳元素的化合價既升高又降低，碳既是氧化劑又是還原劑，且1個碳原子化合價降低，2個碳原子的化合價升高，即氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；
④4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合價降低，氯元素的化合價升高，則MnO₂為氧化劑，HCl為還原劑，由反應可知，HCl有一半作還原劑，即氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；
顯然①②③④均符合題意，故選C．

點評：本題較簡單，考查氧化劑與還原劑的判斷及其物質的量的關系，明確常見元素的化合價是解答本題的關鍵．