Question

下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　　）

A．N₂O+4H₂?2NH₃+H₂O

B．2CH₃COOH+Ca（ClO）₂?2HClO+Ca（CH₃COO）₂

C．I₂+2NaClO₃?2NaIO₃+Cl₂

D．4HCl+MnO₂?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

分析：所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應物是還原劑．
A、反應中氮元素化合價由N₂O中+1價降低為NH₃中-3價，N₂O是氧化劑，氮元素化合價全部降低；氫元素化合價由H₂中0價升高為NH₃、H₂O中+1價，H₂是還原劑，氫元素化合價全部升高．根據(jù)化學計量數(shù)判斷．
B、屬于復分解反應，不是氧化還原反應．
C、反應中氯元素化合價由NaClO₃中+5價降低為Cl₂中0價，NaClO₃是氧化劑，氯元素化合價全部降低；反應中碘元素化合價由I₂中0價升高為NaIO₃中+5價，I₂是還原劑，碘元素化合價全部升高．結合化學計量數(shù)判斷．
D、反應4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，錳元素化合價由MnO₂中+4價降低為MnCl₂中+2價，MnO₂是氧化劑，錳元素化合價全部降低；反應中氯元素化合價由HCl中-1價升高為Cl₂中0價，HCl是還原劑，由方程式產(chǎn)物中氯元素化合價可知有

1

2

的HCl起還原劑作用，有

1

2

的HCl起酸作用，結合化學計量數(shù)判斷．

解答：解：A、反應N₂O+4H₂═2NH₃+H₂O中，氮元素化合價由N₂O中+1價降低為NH₃中-3價，N₂O是氧化劑，氮元素化合價全部降低；氫元素化合價由H₂中0價升高為NH₃、H₂O中+1價，H₂是還原劑，氫元素化合價全部升高，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4，故A錯誤；
B、屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不談氧化劑與還原劑，故B錯誤；
C、反應I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂中，氯元素化合價由NaClO₃中+5價降低為Cl₂中0價，NaClO₃是氧化劑，氯元素化合價全部降低；反應中碘元素化合價由I₂中0價升高為NaIO₃中+5價，I₂是還原劑，碘元素化合價全部升高，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故C錯誤；
D、反應4HCl+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，錳元素化合價由MnO₂中+4價降低為MnCl₂中+2價，MnO₂是氧化劑，錳元素化合價全部降低；反應中氯元素化合價由HCl中-1價升高為Cl₂中0價，HCl是還原劑，由方程式產(chǎn)物中氯元素化合價可知有

1

2

的HCl起還原劑作用，有

1

2

的HCl起酸作用，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4×

1

2

=1：2，故D正確．
故選：D．

點評：考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，本題根據(jù)化學計量數(shù)判斷氧化劑與還原劑關系，也可以根據(jù)電子轉移守恒計算，注意D中氯化氫的作用．