Question

4．NH₃與NO₂是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO₂產生的環境問題有產生光化學煙霧或形成酸雨（填兩種）．
（2）熱電廠通常用NH₃消除燃煤煙氣中NO₂，該反應化學方程式8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現象及該反應的用途是產生白煙，檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，試寫出A的電子式．

Answer 1

分析 （1）根據含氮化合物對環境的影響來回答，氮氧化物是污染性氣體，容易形成光化學煙霧；
（2）氨氣具有還原性，NO₂具有強氧化性，二氧化氮氧化氨氣生成氮氣和水；
（3）氨氣與氯化氫氣體混合反應生成白色固體氯化銨，反應現象冒白煙，依據此現象可以檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏；
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，生成的酸是HClO，A為NCl₃．

解答 解：（1）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，
故答案為：產生光化學煙霧或形成酸雨；
（2）氨氣具有還原性，NO₂具有強氧化性，二氧化氮氧化氨氣生成氮氣和水，反應的化學方程式為：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，
故答案為：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O；
（3）氨氣與氯化氫氣體混合反應生成白色固體氯化銨，NH₃+HCl=NH₄Cl，反應現象產生白煙，依據此現象可以檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏，
故答案為：產生白煙，檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏；
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定結構，生成的酸是HClO，A為NCl₃，電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查氨氣和氯氣性質，側重考查學生分析推斷能力，知道氨氣的檢驗方法及現象，掌握物質性質是解題關鍵，題目難度不大．