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在0.5molAl2（SO4）3中，所含離子的總數約為（　�。�
A、3.01×1023 個
B、0.5mol
C、1.505×1024 個
D、1.5mol
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：1molAl2（SO4）3中含有2mol鋁離子、3mol硫酸根，故含有離子物質的量為硫酸鋁的5倍，根據N=nNA計算離子總數．
解答： 解：在0.5molAl2（SO4）3中所含離子總物質的量=0.5mol×5=2.5mol，
故含有離子總數=2.5mol×6.02×1023 mol-1=1.505×1024，
故選C．
點評：本題考查微粒數目的有關計算，比較基礎，注意對化學式的理解，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將某含小蘇打的碳酸鈉樣品分成兩等份，取一份加熱至反應完全，稱得殘余固體的質量為2.12克；將另一份投入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應，收集得到標準狀況下560mLCO2氣體． 求：
（1）原樣品中小蘇打的物質的量
 
  
（2）鹽酸的物質的量濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）8gCH4中含有
 
個甲烷分子，
 
mol H，
 
個質子，在標準狀況下的體積為
 
．
（2）0.6mol O2和0.4mol O3的質量
 
（填“相等”或“不相等”，下同），他們所含的分子數
 
，所含的原子數
 
．
（3）CO2的摩爾質量為
 
；88g CO2的物質的量為
 
，所含二氧化碳分子數為
 
，在標準狀況下的體積約為
 
．
（4）同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質的量之比為
 
，分子個數之比
 
，原子個數之比為
 
，質量比為（最簡整數比）
 
．
（5）現有m g O3，則：①該氣體的物質的量為
 
．②該氣體在標準狀況下的體積為
 

（6）同溫同壓，等質量的O2和SO2，它們的物質的量之比為
 
，所含原子數之比為
 
，摩爾質量之比
 
，密度之比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡狀態的判斷
舉例反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡是否建立
混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定
②各物質的質量或各物質的質量分數一定
③各氣體的體積或體積分數一定
④總壓強、總體積、總物質的量一定（m+n和p+q的關系不定）
正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA
②在單位時間內消耗了n molB同時生成p molC
③vA：vB：vC：vD=m：n：p：q
④在單位時間內生成了n molB，同時消耗q molD
壓強①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
混合氣的平均相對分子量
.
Mr
①
.
Mr
一定時，只有當m+n≠p+q時，
②
.
Mr
一定，但m+n=p+q時
溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時
體系的密度密度一定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是（　�。�
A、乙烯與溴化氫加成
B、CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱
C、丙烯與氯氣加成
D、CH3CHBrCH2CH3與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種從植物中提取的天然化合物α-damasconc，可用于制作“香水”，其結構為：分子式為C13H20O，有關該化合物的下列說法正確的是（　　）
A、一定條件下1mol該化合物最多可與2mol氫氣加成
B、該化合物可發生銀鏡反應
C、1mol該化合物完全燃燒消耗19mol O2
D、該化合物可發生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

光纖通信是 70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通訊系統己經投入使用．光纖通訊的光學纖維是由下列哪種經特殊工藝制成（　�。�
A、氣硅B、二氧化硅
C、石墨D、氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向錯誤的是（　�。�
A、構成水的氫和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解情況下，使氫成為二級能源
B、設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
C、尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時吸收能量
D、尋找特殊催化劑，利用太陽光或其它方式分解水制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉和冷水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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同步練習冊答案
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