Question

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發生反應，保存不當容易變質。某興趣小組以過氧化鈉為對象進行如下探究：

探究一： “干燥的CO2不能與Na2O2反應”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應”，設計如下實驗裝置：

(1)連接裝置，檢查氣密性。在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關閉K2，一段時間后再加熱銅絲。其中，X中應加入試劑_____________(填名稱)。先通一段時間CO2的目的是____________________________________，實驗觀察到銅絲未變化，則得出結論“干燥的CO2不能與Na2O2反應”。

(2)若打開K2，關閉K1，出現_____________________________現象，可證明“有水時CO2與Na2O2反應”產生了O2。

探究二：Na2O2是否已經變質并粗略測定該樣品中Na2O2的質量分數

(3)乙同學為粗略測定該樣品中Na2O2的質量分數，稱取m g樣品，設計如下裝置進行實驗：

實驗開始后，A中發生反應的化學方程式為：______________________________；利用裝置B除去混合氣體未反應的CO2；調整裝置C、D內液面高度相同，讀出量筒D中水的體積，并將其折算成氧氣的質量為n g。則該樣品中Na2O2的質量分數為：____________________________。

Answer 1

【答案】濃硫酸 將裝置內的氧氣排出，防止其與銅反應干擾實驗 銅絲由紅變黑 2 Na2O2＋2 CO2=2 Na2CO3＋O2↑

【解析】

(1)要證明干燥的CO2不能與Na2O2反應，試劑X應是干燥劑；裝置中含有空氣，空氣干擾實驗；

(2) 若打開K2，關閉K1，則二氧化碳氣體中含有水蒸氣；

(3) A中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；根據反應方程式計算過氧化鈉的質量。

(1)要證明干燥的CO2不能與Na2O2反應，試劑X應是干燥劑，故X是濃硫酸；裝置中含有空氣，空氣干擾實驗，所以先通一段時間CO2的目的是：將裝置內的氧氣排出，防止其與銅反應干擾實驗；

(2) 若打開K2，關閉K1，則二氧化碳氣體中含有水蒸氣，若銅絲由紅變黑，證明“有水時CO2與Na2O2反應”產生了O2；

(3) A中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式是2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2↑；

設樣品中Na2O2的質量是xg，

2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2↑

156 32

xg ng

，n=g；

該樣品中Na2O2的質量分數為g÷m g×100%=。