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1．下列關于碳氫化合物的敘述正確的是（　　）
A．2-甲基-1-丙醇
B．石油的主要成分是碳氫化合物
C．碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵
D．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大

分析 A、醇類命名選取含有羥基的最長碳鏈為主鏈；
B、石油的主要成分是碳氫化合物；
C、同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性共價鍵；
D、烷烴中碳原子數相同時，分子中含有的支鏈越多，沸點越低．

解答 解：A、為丁醇，正確命名為2-丁醇，故A錯誤；
B、石油的主要成分都主要含碳氫元素，是碳氫化合物，故B正確；
C、碳氫化合物中C與C形成的是非極性共價鍵，故C錯誤；
D、常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的支鏈逐漸增多，其沸點依次減小，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查了有機物的命名、有機物結構與性質，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結構與性質是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　　）
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
B．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數為0.5NA
C．在常溫常壓下，1摩爾氣體含有的原子數為NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某些有機化合物相互轉化的關系如圖所示（反應所需的其他無機物或生成的無機物已略去）．已知A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，E能使紫色石蕊試液變紅色，B為高分子化合物．已知：乙醛在催化劑作用下可被氧化為乙酸．

回答下列問題：
（1）寫出C中官能團（決定化合物性質的原子或原子團）的名稱：羥基；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
②A→C：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
③F→C+G：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請填寫下列空白：
（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將氯化鎂溶液在HCl氣流中蒸干
（3）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）反應⑤的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）原電池反應①中正極的電極反應式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
（6）已知E可與次氯酸鈉溶液反應生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K的電子式為
（7）檢驗氣體E的試劑及現象是濕潤的紅色石蕊試紙，變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據下列幾種物質熔點和沸點的數據，判斷下列說法中錯誤的是（　　）
NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B
熔點/℃810710190-682 300
沸點/℃1 4651418182.7572 500
注：AlCl3熔點在2.5×105Pa條件下測定．
A．SiCl4是分子晶體B．單質B可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華D．KCl的熔點大于810℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）═c（OH-）+c （SO42-）
B．0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
C．0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c（OH-）+c（CO32-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組內的物質不屬于同系物的是（　　）
A．CH3-CH3  
B．CH2═CH-CH3    CH2═CH-CH2-CH3
C．CH3-CH2-OH    CH3-CH2-CH2-CH3
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1g干冰中含氧原子a個，則阿伏加德羅常數的值是（　　）
A．22aB．28aC．18aD．17a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學學習小組設計了甲、乙、丙、丁四個裝置，如圖所示：

（1）甲中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）乙中Sn極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）丙中被腐蝕的金屬是鋅．
（4）比較甲、乙、丙中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是乙＞甲＞丙．
（5）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性電池，其產物無污染，裝置示意圖如丁所示．該電池放電時，其負極的電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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