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6.在常溫下,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.1L0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42•6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)═c(OH-)+c (SO42-
B.0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-
C.0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-
D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:c(OH-)+c(CO32-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+

分析 A.根據(NH42Fe(SO42•6H2O溶液中的電荷守恒判斷;
B.根據NH4HS溶液中的物料守恒進行分析;
C.NaHA溶液pH為4,說明HA-電離程度大于水解程度,則:c(A2-)>c(H2A);
D.根據混合液中的物料守恒和電荷守恒進行判斷.

解答 解:A.(NH42Fe(SO42•6H2O溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),故A錯誤;
B.根據物料守恒得:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),則c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),故B正確;
C.0.1 mol•L-1NaHA溶液pH為4,說明HA-電離程度大于水解程度,則:c(A2-)>c(H2A),正確的離子濃度大小為:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故C錯誤;
D.混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-),存在物料守恒2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],二者結合可得:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+),故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理為解答關鍵,注意掌握判斷離子濃度大小常用方法,試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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