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在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應:

氧化反應:H2O2-2e2H++O2

還原反應:MnO4+5e+8H+Mn2++4H2O

(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式:________

(2)若有0.5 mol H2O2參加此反應,電子轉移的物質的量為________;若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應的化學方程式為:________;這時若有1 mol H2O2發生分解,電子轉移個數為________

答案:
解析:

  (1)2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O(2分)

  (2)1 mol(帶單位)(2分)

  2H2O22H2O+O2↑(2分)

  6.02×1023(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練:專題13 化學實驗基礎 題型:058

為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值):

  方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況);

  方案二:將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗了25.00 mL KMnO?溶液.

請回答下列問題:

(1)配平下面的化學方程式:

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管,理由是________;

(3)根據方案一和方案二測定的結果計算,鐵片中鐵的質量分數依次為________和________;(鐵的相對原子質量以55計算)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析.

①方案一________(填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是________

②方案二________(填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是________

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同步練習冊答案
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