【題目】常溫下，下列溶液均為0.1mol·L-1，有關敘述正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小
C.碳酸鈉溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質只有NaCl
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )
A.CuO和稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反應：Ba2++S
=BaSO4↓
C.Fe與稀H2SO4反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+HCl=H2O+Cl-
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【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。
(2)步驟③“酸浸”發生了一系列反應：
ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；
MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。
(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。
①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。
②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。
a.隨著反應進行 c(H+)降低
b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀
c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。
①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。
②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。
③該工藝流程中可循環利用的物質是________。
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【題目】下列關于氯堿工業的說法中，正確的是( )
A.用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產品，且不會對環境造成污染
B.總的離子方程式為2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑
C.當陽極附近有0.8mol NaOH生成時，導線中就有0.8mol電子通過
D.電解飽和食鹽水可生產鹽酸，也可以生產“84”消毒液
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【題目】有關離子交換法軟化硬水的下列敘述中,正確的是（ ）
A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是因為它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S
和Cl-等
B.經磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大
C.磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進行
D.失去軟化硬水能力的磺化煤,不可能恢復它的軟化能力
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【題目】為驗證次氯酸光照分解的產物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、
體積分數的變化，實驗數據如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是
的電離程度增大
B.從0 s到150 s，溶液中
增加到起始濃度的
倍
C.從50 s到150 s，
的平均生成速率約為
D.光照分解的產物有
、
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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據下圖，完成下列填空：
（1）上圖中X的電子式為_________；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化__________；該變化體現出硫元素的非金屬性比氧元素______（填“強”或“弱”）。用原子結構解釋原因____________。
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。
a．Na2S+ S b．Z+ S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3
（3）SO2是主要大氣污染物之一。工業上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：
。
該法吸收快，效率高。若在操作中持續通入含SO2的煙氣，則最終產物為________。室溫下，0.1mol/L①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________（用編號表示）。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2 Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：2CO(g) + SO2(g)
S(s) + 2CO2(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是______（填寫字母序號）。
a．υ (CO) ∶υ(SO2) = 2∶1 b．平衡常數不變
c．氣體密度不變 d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為
，則SO2的轉化率為________。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：
請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q>0），其化學平衡常數K與T的關系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/ | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
請完成下列問題：比較K1、K2的大小：K1___K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（3）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是___（選填字母序號）。
A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式___；
鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號）。
a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）
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【題目】POCl3是重要的化工原料，某興趣小組準備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC13，產物中還有一種遇水強烈水解的物質SOCl2，用下列裝置完成實驗。
已知：PCl3熔點-93.6℃、沸點76.1℃，遇水強烈水解，易與氧氣反應；POCl3遇水強烈水解，能溶于PCl3。
(1)儀器甲的名稱是 ___。
(2)已知裝置B制備POC13，以上儀器接口連接的順序為a- ___b-c-g-h-d，裝置F中所裝試劑為 ___，裝置B中發生反應的化學方程式為 ______.
(3)B中反應溫度控制在60-- 65℃，其原因是 _____________
(4)用佛爾哈德法測定POC13含量：準確稱取20. 20 g POCl3產品，置于盛有60. 00 ml蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于錐形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；加入指示劑，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10，Ksp(AgSCN) =2×10-12]
①滴定選用的指示劑是________：填字母代號），滴定終點的現象為____。
A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙
②用硝基苯覆蓋沉淀的目的是____。
③產品中POC13的百分含量為____________。
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