【題目】用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________
【答案】
【解析】
①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl，Cl2中的Cl化合價降低，SO2中的S化合價升高。
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中的O既升高又降低。
①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl中Cl化合價降低，由0價降低到1價，得到1個電子，2個Cl降低得到2個電子，S化合價升高，由+4價變為+6價，因此用雙線橋表示電子轉移的方法為；故答案為：。
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中的O既升高又降低，由1價升高到0價，失去1個電子，得到一個氧氣，轉移2×e－，由1價降低到2價，得到1個電子，有2個1價O降低，因此轉移2×e－，因此用雙線橋表示電子轉移的方法為；故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系正確的是
A. 沸點：新戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞丙烷
B. 密度：CCl4＞H2O＞甲苯
C. 等質量的物質燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D. 等物質的量物質燃燒耗O2量：環己烷＞苯＞苯甲醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸
C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
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【題目】已知還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判斷下列反應不能發生的是( )
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=
＋4H＋＋2Fe2＋
B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C.I2＋2Cl－=Cl2＋2I－
D.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
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【題目】(1)乙炔的電子式__________________。
(2)
分子式：_________________。
(3)
其苯環上的一氯代物有______種
(4)結構簡式為
此烴名稱為___________________。
(5) 4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫出結構簡式) ____________。
(6)結構簡式為
的烴可命名為：____________________。
(7)
1mol該物質消耗_______molH2.
(8)鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時，只能用一種試劑，該試劑是_________；
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B. 平衡時，若升高溫度，CO體積分數增大，平衡常數變小
C. 平衡時，其他條件不變，分離出CO2，正反應速率加快
D. 平衡時，v正（SO2）=2v逆（CO）
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【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：
配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。需用托盤天平稱量___g的氫氧化鈉固體。
取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作 2~3次，記錄數據如下：
滴定次數 | 待測鹽酸的體積/mL | 0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 2.00 | 28.15 |
第二次 | 20.00 | 1.50 | 29.50 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 26.55 |
①該實驗滴定達到終點的標志是_________
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為______。（保留兩位有效數字）
③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。（雙選）
A 滴定終點讀數時俯視讀數 B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C 錐形瓶水洗后未干燥 D 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E 稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質
④現用以上實驗配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是_____
A 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時，Li+向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發生A(g)
B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A.反應在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)
B.該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025
C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應的ΔH<0
D.反應達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L
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