【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B. 平衡時，若升高溫度，CO體積分數增大，平衡常數變小
C. 平衡時，其他條件不變，分離出CO2，正反應速率加快
D. 平衡時，v正（SO2）=2v逆（CO）
【答案】B
【解析】
該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，容器內氣體的壓強在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，使用催化劑只改變化學反應速率但不影響平衡的移動，注意平衡常數只與溫度有關，與物質的濃度無關。
A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；B．此反應正方向為放熱反應，則平衡時，若升高溫度，平衡逆向移動，CO體積分數增大，平衡常數變小，故B正確；C．分離出CO2，生成物的濃度降低，正反應速率瞬間不變，逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動，故C錯誤；D．當2v正(SO2)=v逆(CO)時，反應達到平衡，故D錯誤；故答案為B。
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖回答有關問題。
(1)儀器E的名稱為___________。
(2)圖A~C是常見實驗基本操作。其中正確的是___________（填序號）；請選擇一個有錯誤的操作寫出改正方法：_________________________________________________________________________。
(3)選擇儀器D~I完成下列實驗操作：
①用KMnO4制備O2，應選儀器________（填序號），其化學反應方程式為_________________________________；
②用大理石與稀鹽酸反應制備CO2并使反應隨時發生或停止，應選儀器___________，其反應方程式為______________________。
(4)如圖是以鋅粒和稀硫酸反應制備H2，并用排水法收集。請把圖補畫完整____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傳統接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產工藝可有效解決能耗和環境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說法不正確的是（ ）
A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質子交換膜向b極移動
C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖
，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（ �。�
A. 一定條件下，能發生加聚反應
B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發生反應
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D. 該有機物苯環上的一溴代物有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
①已知反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是____(填字母)。
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D．每消耗1molSO3的同時生成1 molNO2
②CO2可轉化成有機物 CH3OH實現碳循環。在1L的密閉容器中，充入lmolCO2和 3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=_______
③工業上，CH3OH 也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是_____。（雙選）
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行
C．在T℃時，1L密閉容器中投入0.1molCO和 0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為 50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
（2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；
反應II：NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；
H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。
則反應IV：NH3與CO2合成尿素同時生成液態水的熱化學方程式為_________。
（3）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發生反應IV，反應結束后得到尿素的質量為30g，容器內的壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。（M(尿素)=60g/mol）
①T1℃時，該反應的平衡常數K的值為______。
②圖2中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為____（填曲線標記字母）
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【題目】（1）常溫下，將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH=_____
（2）某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，則該溫度下水的離子積常數KW＝____，在該溫度下，將pH＝10的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH＝2，則a：b＝____。
（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經測定溶液中含CH3COO–為1.4×10–3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka＝_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法不正確的是
A.a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關系是c>b>a
B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關系是a<b<c
C.a和d的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子
D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法不正確的是（ ）
A. N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質既有氧化性又有還原性
D. 15.2 g該物質含有6.02×1023個原子
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