Question

1．現有反應m A（g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減��；當減小壓強時，混合體系中A的質量分數增大，則
（1）該反應的逆反應是吸熱反應，且p＜ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強時，C的質量分數增大，逆反應速率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）若加入催化劑，該反應的反應熱不變．
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色不變（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

Answer 1

分析 達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變小，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱；當減小壓強時，混合體系中A的質量分數減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，根據外界條件對化學平衡的影響解答該題．

解答 解：（1）當升高溫度時，B的轉化率變小，說明平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應是吸熱反應；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，說明m+n＞p，故答案為：吸；＜；
（2）增大壓強，平衡正向移動，則C的質量分數增大，逆反應速率增大，故答案為：增大；增大；
（3）若加入B（體積不變），平衡正向移動，則A的轉化率增大，故答案為：增大；
（4）正反應放熱，若降低溫度，則平衡正向移動，B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將增大，故答案為：增大；
（5）若加入催化劑，平衡不移動，該反應的反應熱不變，故答案為：不變；
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，平衡不移動，則混合氣體的顏色不變，故答案為：不變．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響等，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握外界條件對平衡移動的影響，難度不大．