Question

10．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol甲基中含有電子數為10N_A
• B． 常溫下，1LpH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數為0.01 N_A
• C． 標準狀況下，NO和O₂各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數為0.75 N_A
• D． 50mL12mol•L^-1鹽酸和足量MnO₂共熱，轉移的電子數為0.3 N_A

Answer 1

分析 A.1個甲基含有9個電子；
B．pH=12的Na₂CO₃溶液氫氧根離子濃度為0.01mol/L，依據n=CVN_A計算氫氧根離子個數；
C．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能轉化為四氧化二氮；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．

解答 解：A.1mol甲基中含有電子數為9N_A，故A錯誤；
B．pH=12的Na₂CO₃溶液氫氧根離子濃度為0.01mol/L，依據n=CVN_A溶液氫氧根離子個數為0.01mol/L×1L×N_A=0.01 N_A，故B正確；
C．標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮導致混合氣體的分子總數小于0.75N_A，故C錯誤；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數小于0.3N_A個，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度中等，注意鹽類水解規律和溶液pH有關計算．