Question

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A、圖中五點K_W間的關系：B＞C＞A=D=E
• B、AB線上的點一定是中性溶液
• C、D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液
• D、將E點溶液加水稀釋可能變為D點

Answer 1

考點：水的電離

專題：

分析：A．由圖象可知，A、D、E都為25℃時的曲線上，水的Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，另外也可根據c（OH^-）×c（H⁺）計算Kw大小；
B．水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，由于A、B水電離氫離子和氫氧根離子濃度相等，而C在AB連線上，故C點氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；
C．25℃，D點氫離子濃度大于10^-7mol/L，為酸性溶液，E點氫氧根離子濃度大于10^-7mol/L，為堿性溶液；
D．稀釋，由于kw是定值，氫離子和氫氧根離子濃度不會同時增大會減�。�

解答： 解：A．由圖象可知，A、D、E都為25℃時的曲線上，水的Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點c（OH^-）×c（H⁺）可知，C點的Kw大于A點，則B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，由于A、B水電離氫離子和氫氧根離子濃度相等，而C在AB連線上，故C點氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故B正確；
C．25℃，D點氫離子濃度大于10^-7mol/L，為酸性溶液，可以是醋酸，也可以是水解顯酸性物質，E點氫氧根離子濃度大于10^-7mol/L，為堿性溶液，可以是醋酸鈉溶液，可以是氫氧化鈉溶液等，故C正確；
D．e點加水稀釋，氫氧根離子濃度變小，氫離子濃度變大，故氫氧根離子濃度達不到B點，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度中等，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響．