Question

8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大．A、C原子序數相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半．下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑：A＜D＜C＜B
• B． 最簡單氫化物的穩定性：D＜C
• C． A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
• D． B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A、C的原子序數的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，令B原子最外層電子數為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數大于氧元素，最外層電子數為3，故B為Al元素，D的原子序數最大，故D為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A、C的原子序數的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，令B原子最外層電子數為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數大于氧元素，最外層電子數為3，故B為Al元素，D的原子序數最大，故D為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞S＞Cl＞O，即A＜D＜C＜B，故A正確；
B．同周期自左而右非極性增強，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，故穩定性HCl＞H₂S，故B錯誤；
C．A為O元素，C為S元素，形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．B為Al元素，D為Cl元素，形成的化合物為氯化鋁，水解呈酸性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結構位置性質關系，難度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序數相差8判斷二者處于同一主族（短周期），是推斷元素關鍵．