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5．下列物質分類正確的是（　　）
A．HCl、純堿、硫酸鋇均為強電解質
B．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C．稀豆漿、油水、氯化鐵溶液均為膠體
D．大理石、CuSO4•5H2O、氨水均為混合物

分析 A、酸堿鹽都是電解質，水溶液中全部電離的化合物為強電解質；
B、和堿反應生成鹽和水的化合物為酸性氧化物；
C、油水屬于濁液、氯化鐵溶液是溶液，不屬于膠體；
D、硫酸銅晶體為化合物．

解答 解：A、酸堿鹽都是電解質，HCl、純堿、硫酸鋇在水溶液中全部電離的化合物為強電解質，故A正確；
B、和堿反應生成鹽和水的化合物為酸性氧化物，CO不能反應屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；
C、油水屬于濁液、氯化鐵溶液是溶液，不屬于膠體，稀豆漿屬于膠體，故C錯誤；
D、大理石主要成分是碳酸鈣為混合物、硫酸銅晶體為化合物、氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質分類方法，物質組成的分析判斷注意物質組成和名稱的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I．從廢液中提純并結晶處FeSO4•7H2O．
Ⅱ．將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液
Ⅲ．將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
Ⅳ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
（3）Ⅵ中，通過檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$操作是取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
（4）已知煅燒FeCO3的化學方程式是FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2CO3的質量是288.0kg（摩爾質量/g•mol-1：FeCO3-116  Fe2CO3-160   FEO-72）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液調pH至3.6，產生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質A后，溶液變為橙紅色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是Fe（OH）3．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是將+6價的Cr還原為+3價．
（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質A可以是c．（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉化為Cr3+．產品中K2Cr2O7的純度是98%．（注：K2Cr2O7的摩爾質量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減小．試推測黃色沉淀是BaCrO4，溶液pH變小的原因是K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，產生BaCrO4沉淀，c（CrO42-）降低，平衡正向移動，c（H+）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區，請在上圖中劃出區域并注明．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為苯；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為CCl4，其立體構型為正四面體，鍵角為109°28′．
（3）某元素原子的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數為1；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的結構式為H-S-H； 元素⑨的基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小題用元素符號或化學式回答，（8）～（9）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）這九種元素分別為AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
（2）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的是F．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的HF．
（5）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（6）A和D組成最簡單化合物的電子式．
（7）A和E組成化合物的化學式NH3等．
（8）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程．
（9）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對標準狀況下的四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　　）
①6.72L甲烷  ②3.01×1023HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3．
A．質量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②
C．體積：④＜①＜②＜③D．氫原子數：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有NO、CO2、NO2三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，同溫同壓下三種氣體的體積之比為（　　）
A．1：2：3B．2：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12═Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3-+5C1-+6H+═3C12+3H2O則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發生反應的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為0 價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H202的質量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質性質的說法錯誤的是（　　）
A．鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”
B．足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣
C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
D．濃硫酸與銅反應既體現了其強氧化性又體現了其酸性

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