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20．下列分子中劃橫線的原子采取的雜化方式為sp雜化的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH3

分析 根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數．如果價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，含有雙鍵或三鍵時有π鍵，據此分析．

解答 解：A．甲烷分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化，故A錯誤；
B．乙烯分子中每個C原子價層電子對個數是3，所以C原子采用sp2雜化，故B錯誤；
C．C2H2的結構簡式為CH≡CH，含有三鍵，有π鍵，C原子采用sp雜化，符合題意，故C正確；
D．氨氣分子中氮原子含有3個σ鍵且含有一個孤電子對，所以采用sp3雜化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了雜化軌道理論，題目難度不大，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室中利用下列裝置制取氯氣并進行甲烷與氯氣的取代反應，同時檢驗其產物中有HCl生成．試回答下列問題

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體
（2）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥4
（3）D裝置的作用是吸收過量的氯氣．
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）該裝置有兩個缺陷（假設D裝置能充分發揮作用）：一是沒有進行尾氣處理；二是A、B兩裝置之間應接一個除去從A中揮發出來的HCl氣體的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列條件的離子反應方程式不正確的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物丁香油酚的結構式為：按官能團分類，它不具有哪類物質的性質（　　）
A．酯B．酚C．醚D．烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學是一門以實驗為基礎的學科，熟悉中學化學實驗中的常見儀器及其應用是正確進行實驗的前提．
I．現有圖1所示儀器：

（1）指出以下編號儀器的名稱①1000mL容量瓶④蒸餾燒瓶⑦蒸發皿
（2）用相應序號回答有關問題：對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有④⑥；
加熱濃縮少量的液體時需要用到的是⑦；分離兩種沸點不同的液體需要用到的是④；使用②時進行的第一步操作檢驗是否漏水及活塞是否靈動．
II．下列儀器裝置（圖2）的使用正確且能達到相應實驗目的有BCF（填編號字母）．
A．用托盤天平快速稱量一定質量的氫氧化鈉固體
B．使用橡皮管能使漏斗中的水順利流下
C．先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集一氧化氮
D．分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
E．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
F．用焰色反應檢驗鉀離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．人類肝臟蛋白質兩譜三圖三庫將于2010年全面破譯完成，它將為肝臟疾病的預警、預防、診斷和治療提供科學依據．下列關于乙肝病毒的說法不正確的是（　　）
A．屬于高分子化合物B．水解的最終產物能與酸或堿反應
C．遇濃硝酸會變性D．水解時碳氧鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．Al（OH）3在用于治療胃酸過多類疾病時表現出弱堿性
B．明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al（OH）3，故明礬可作凈水劑
C．Al（OH）3可用于中和饅頭制作過程（如發酵階段）中產生的酸
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
（2）酸化時發生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2O72-．
①酸化時發生反應的平衡常數K的表達式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常溫時該反應的平衡常數K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7 mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，后續廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應的離子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為2.0L的密閉容器中進行，初始時加入0.10mol A．溫度T1和T2下，A的濃度與時間關系如圖所示．
（1）上述反應的溫度T1＜T2，平衡常數K（T1）＜K（T2）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
（3）若溫度為T2時，5min后反應達到平衡，B的物質的量濃度為0.04mol/L，則：
①平衡時，A轉化率為80%．
②反應的平衡常數K=0.16．
③在0～5min內用A表示的平均反應速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

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