【題目】某溫度下將氯氣通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。經測定ClO－與ClO3－的物質的量濃度之比是1：1，則反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比是
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
【答案】D
【解析】
試題分析：Cl2與KOH反應生成KClO、KClO3是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
KClO、KClO3的物質的量濃度之比為1：1，則可設KClO為1mol，KClO3為1mol，被氧化的Cl共為2mol，失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+1mol×（5-0）=6mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為6mol，則被還原的Cl的物質的量為6mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為6mol：2mol=3：1，選項D正確。
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【題目】在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度是（ ）
A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）。
A. 原子半徑：F＜Mg＜K B. 穩定性：PH3＞H2S＞NH3
C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
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【題目】蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從反應物用量角度說明在下列用途中選A（蘇打）還是B（小蘇打），并說明原因。
（1）做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用________，因為_____________。
（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用__________，因為________________________。
（3）用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用________，因為_____________。
（4）治療胃酸過多時，選用__________，因為_____________________________。
（提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是( )
A. 加70 ℃以上的熱水，分液 B. 加適量濃溴水，過濾
C. 加足量NaOH溶液，分液 D. 加適量FeCl3溶液，過濾
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【題目】已知熱化學方程式：①C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2
③C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列說法正確的是
A．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應 B．△H3=△H1－△H2
C．金剛石比石墨穩定 D．△H1＞△H2
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【題目】用 CuSO4·5H2O晶體，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 。
（2）容量瓶使用前應 。
（3）應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為 g。
（4）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽，則正確的操作順序是 (填序號)。
（5）下列操作對所配溶液的濃度偏高的有 (填序號)
①硫酸銅晶體失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質
④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用
⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時俯視刻線
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列十種物質：①H2SO4 ②小蘇打 ③KMnO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤氯氣 ⑥Ba(NO3)2溶液 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧KSCN溶液 ⑨鹽酸 ⑩AgNO3溶液
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為________________________
（2）實驗室制備試劑⑦的方法是：____________________
（3）可用于治療胃酸過多的試劑是____________________（填序號）
（4）若某溶液中同時存在Fe3+和Fe2+,則可用于驗證其中含Fe2+的試劑是___________（填序號）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四種離子，若檢驗Cl-的存在可選用的試劑是____________（填序號），具體操作方法是_____________________
（5）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為_ ____ml（小數點后保留一位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+ LixC6＝LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是（ ）
A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移
B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6
C．充電時，若轉移lmole-，石墨C6電極將增重7xg
D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+
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