Question

17．（1）在同溫同壓下，相等質量的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比為3：2，分子個數比為3：2，原子個數比為1：1
（2）在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O₂，可發生如下反應：2NO+O₂═2NO₂，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）氧氣和臭氧都是有氧元素構成，根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合分子構成計算；
（2）根據反應前后原子的數目不變計算．

解答 解：（1）設氧氣和臭氧的質量都為mg，則：二者的物質的量之比為n（O₂）：n（O₃）=$\frac{mg}{32g/mol}$：$\frac{mg}{48g/mol}$=3：2，
根據N=nN_A可知，二者的分子數之比與物質的量成正比，則N（O₂）：N（O₃）=3N_A：2N_A=3：2，
由于都由O原子組成，則質量相同時O原子個數相同，比值為1：1，
故答案為：3：2；3：2；1：1；　 
（2）反應前后原子的數目、質量不變，a mol NO和b mol O₂，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為a：（a+2b），
故答案為：a：（a+2b）．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用．