Question

反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min B的濃度減少0.6mol?L^-1．對此反應速率的正確表示是（　　）

• A、用A表示的反應速率是0.8 mol?L^-1?s^-1
• B、分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
• C、在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol?L^-1?min^-1
• D、在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數的關系

專題：化學反應速率專題

分析：A．根據v=

△c

△

計算v（B），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；
B．速率之比等于化學計量數之比，據此判斷；
C．根據v=

△c

△

計算的v（B）表示2min內的平均速率，不是即時速率；
D．速率之比等于化學計量數之比，據此判斷．

解答： 解：A.2min內，B的濃度減少0.6mol/L，故v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，所以v（A）=

4

3

v（B）=

4

3

×0.3mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），故A錯誤；
B．速率之比等于化學計量數之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C.2min內，B的濃度減少0.6mol/L，2min內用B表示的平均速率v（B）=

0.6mol/L

2mn

=0.3mol/（L?min），不是即時速率，故C錯誤；
D．速率之比等于化學計量數之比，故v（B）：v（C）=3：2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應速率意義及有關計算，比較基礎，注意常用計算由定義法與化學計量數法，根據情況選擇合適的計算方法．