【題目】請根據所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池，可以提供穩定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液。
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質溶液Y分別為________、________；
②鹽橋中K+移向________(填A或B)；
③銀電極發生的電極反應式為________；
④該電池工作時，假設電路中有0.1mol電子轉移，則X電極質量改變量為________克。
（2）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1=-396.5kJmol-1；
H2(g)+
O2═H2O(g) △H2=-241.8kJmol-1；
CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H3=-283.0kJmol-1．
根據蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：________。
【答案】Cu AgNO3溶液 B Ag++e-=Ag 3.2 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+128.3kJmol-1；
【解析】
（1）①氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)中失電子的金屬Cu為負極，得電子的陽離子Ag+是電解質中的陽離子，所以電解質可以選擇AgNO3溶液；
②原電池反應，B池中Ag+析出，為滿足溶液的電中性，鹽橋中的鉀離子移向B池；
③銀電極發生的電極反應為溶液中的銀離子得到電子析出銀單質，電極反應為：Ag++e-=Ag；
④銅電極是負極，電極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋，該電池工作時，假設電路中有0.1mol電子轉移，則X電極質量改變量為0.05mol×64g/mol＝3.2g；
（2）已知：①已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-396.5kJmol-1
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8kJmol-1
③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJmol-1
根據蓋斯定律，①－②－③得到：單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+128.3kJmol-1。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu在加熱條件下能與濃硫酸反應（反應Ⅰ），但工業上制取CuSO4卻不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細小的空氣泡（反應Ⅱ）。
（1）寫出反應Ⅰ、Ⅱ的化學方程式___、___。
（2）試分析反應Ⅱ的制備辦法的優點___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：
試樣 | 所加試劑 | 實驗現象 |
第一份試液 | 滴加適量的淀粉KI溶液 | 溶液呈藍色 |
第二份試液 | 滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產生 |
第三份試液 | 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產生的氣體的物質的量(n)的關系如圖 |
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請回答下列問題：
（1）根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是____，不能確定的離子有___。
（2）寫出第一份試液滴加淀粉KI溶液時發生反應的離子方程式：____。
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：
①最初發生的離子反應____。
②最后發生的離子反應____。
（4）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，請填寫下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。__________
MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是________。
（4）復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 SO2 分別通入無氧、有氧的濃度均為 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（無氧）外，都產生白色沉淀。實驗測得各溶液 pH 變化曲線如圖：
下列說法正確的是
A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O
H2SO3H++HSO
B.依據曲線b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無氧)能氧化SO2
C.曲線c所示溶液中發生反應的離子方程式為：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓
D.曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物。
試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中______周期___________族。
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式________________________________________________。
（4）畫出B的原子結構簡圖 ___________________。
（5）用電子式表示化合物 C2D 的形成過程：__________________________________。
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